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氨气

氨气

  • 所属分类:工业气体

  • 点击?#38382;?span>
  • 发布日期:2019/03/28
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  • 详细介绍

工业气体

  氨气,Ammonia, NH3,无色气体。有强?#19994;?#21050;激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971(空气=1.00)。易被液化成无色的液体。在常温下加压?#32431;?#20351;其液化(临界温度132.4℃,临界压力11.2兆帕,即112.2大气压)。沸点-33.5℃。也易?#36824;?#21270;成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙?#36873;?#22312;高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得,能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜,人吸入过多,能引起肺肿胀,以?#20102;?#20129; 。

  工业?#21697;?/span>

  工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:

  工业上制氨气

  N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)

  △rHθ =-92.4kJ/mol

  工业制备流程

  工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物,它们对于合成氨的催化剂是有毒物质,在氨合成前要经过净化处理。

  1、哈伯法制氨:

  高温高压

  N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)(可逆反应) △rHθ=-92.4kJ/mol

  催化剂

  2、天然气制氨 [3]  :天然气先经脱硫,然后通过二次转化,再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序,得到的氮氢混合气,其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%~0.3%(体积),经甲烷化作用除去后,制?#20204;?#27694;摩尔?#20219;?的纯净气,经压缩机压缩而进入氨合成回路,制得产品氨。以石?#26434;?#20026;原料的合成氨生产流程与此流程相似。

  3、重质油制氨 [3]  :重质油包括各种深度加工所得的渣油,可用部分氧化法制得合成氨原料气,生产过程比天然气蒸汽转化法简单,但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化,氮用于氨合成原料。

  4、煤(?#22266;浚?#21046;氨 [3]  ?#22909;?#30452;接气化(见煤气化)有常压固定?#24067;?#27463;气化、加压氧-蒸汽连续气化等多?#22336;?#27861;。例如早期的哈伯-博施法合成氨流程,以空气和蒸汽为气化剂,在常压、高温下与?#22266;?#20316;用,制得含(CO+H2)/N2摩尔?#20219;?.1~3.2的煤气,称为半水煤气。半水煤气经洗涤除尘后,去气柜,经过一氧化碳变换,并压缩到?#27426;?#21387;力后,用加压水洗涤除去二氧化碳,再进一步用压缩机压缩后用铜氨?#33322;?#34892;洗涤,以除去少量一氧化碳、二氧化碳,然后送去合成氨。

本文网址:http://www.gbcb.icu/product/608.html

关键词:工业气体,气体公司,气体

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